Применение клея силикатного: Силикатный клей – что это такое, состав, характеристики, для чего нужен, плюсы и минусы

Силикатный клей – что это такое, состав, характеристики, для чего нужен, плюсы и минусы

» Советы по выбору » Ремонт и недвижимость »

Канцелярский силикатный клей – вязкое соединение, которое предназначено для использования на производстве и в быту. Применяется для соединения бумаги и картона, состав входит в строительные смеси и смазки, для значительного увеличения их устойчивости и защиты от внешних воздействий.

Что такое силикатный клей?

Вязкое и текучее вещество было изобретено в 1818 г. немецким ученым-химиком Яном фон Фуксом. С тех пор силикатный клей получил широкое применение благодаря простоте изготовления и недорогому природному сырью. Другое название – жидкое стекло, что объясняется тем, как выглядит силикатный клей. Его текучая прозрачная структура скрепляет разные по текстуре предметы и детали.

Силикатный клей – состав

Жидкое стекло – это соединение компонентов, в которое входит водный щелочной состав с полисиликатом натрия, калия или лития. Ингредиенты имеют минеральное происхождение. Основным компонентом силикатного клея является вещество, от которого он и получил свое название. Добыча главного ингредиента малозатратно, его можно найти в природе в виде залежей. То, из чего состоит силикатный клей, зависит от технологии производства:

1. Соединение и последующее расплавление в емкости песка кварцевого и натрия гидрокарбоната (соды пищевой).
2. Влияние на силикат гидроксидом калия, натрия или лития. Щелочной раствор доводят до температуры кипения.

Характеристики силикатного клея

Особые свойства жидкого стекла способствуют активному использованию материала при производстве строительных материалов. Обычный канцелярский силикатный клей слабо проводит тепло. Такое свойство нашло применение при производстве изоляторов промышленного и бытового назначения. Продукция на базе силикатного клея хорошо выдерживает высокие температурные нагрузки, переохлаждения. К другим характеристикам вязкого соединения относятся:

• большая прочность;
• пожарная безопасность;
• хорошая водостойкость;
• антикоррозийные свойства.

Для чего нужен силикатный клей?

Применяется вязкое вещество в разных сферах промышленности, при строительстве, в бытовых условиях. Так помимо прочного скрепления бумаги или картона клей конторский силикатный включен в раствор цемента для заливки фундамента. Другие области применения:

• для обработки ванных комнат и плавательных бассейнов;
• для спасения стволов деревьев от грибкового поражения;
• для улучшения свойств строительных растворов;
• для изготовления керамики и стеновых панелей.

Описывая, жидкий силикатный клей – что это такое, отметим, что это состав, которым пропитывают текстиль, дерево для придания им огнеупорности. С такой же целью его напыляют на любые виды электродов для сварки, предназначенных для эксплуатации в металлургии. Прекрасно проявляет свои особые качества состав при полировке мебели, половых покрытий и потолка.

Плюсы и минусы силикатного клея

Простота изготовления и небольшая стоимость сырья делают жидкое стекло очень доступным для использования компонентом. Наличие силикатов обеспечивают клеящие свойства продукта благодаря повышенной адгезии при работе с любыми поверхностями и материалами. Однако очевидны плюсы и минусы жидкого стекла, которые проявляются после его использования. Они связаны с физическими свойствами вещества. Силикатный конторский клей имеет много преимуществ:

• простота применения;
• прочность скрепления бумаги, картона, дерева, керамики, стекла, кожи;
• возможность соединения разных поверхностей;
• хорошая глубина проникновения в структуру;
• пожаробезопасность и термостойкость;
• водонепроницаемость;
• антикоррозийность;
• способность укрепления любого раствора.

Недостатки вещества:

• пожелтение скрепленного материала;
• деформация швов;
• высыхание слишком быстрое;
• невозможность использования перед покраской.

Как сделать силикатный клей в домашних условиях?

Если есть необходимость в соединении бумаги, картона или дерева, можно самостоятельно изготовить вязкий состав. Приготовить канцелярский клей способен каждый. Главное, иметь необходимые компоненты и знать точный рецепт. Обычный силикатный клей начинают приготовление с основного компонента декстрина, который делают следующим образом:

1. Положить 2 ст. ложки крахмала в жаропрочную емкость.
2. Поставить в духовку прогретую до 150°С на полтора часа.

Рецепт самого клея такой:

1. Соединить воду с декстрином из расчета 2:1.
2. Подогреть смесь на медленном огне до полного растворения.
3. Добавить в остывший до комнатной температуры состав глицерол до нужной консистенции клея.
4. Остудить состав и использовать по назначению.

Как использовать силикатный клей?

Вязкое вещество предназначено для эксплуатации в разных сферах жизнедеятельности людей. Офисные работники знают, что силикатный клей – это незаменимое средство для скрепления между собой бумажной документации. В строительстве и на предприятиях промышленности состав используют для увеличения прочности смесей и теплоизоляции. Есть особые условия применения конторского клея:

1. Подготовленные для склеивания детали должны быть чистыми и сухими.
2. Высокую сцепку обеспечивает предварительное нанесение грунтовки.
3. Использованный состав необходимо плотно закрывать.
4. Обработанные вязким веществом поверхности оставляют для абсолютного высыхания на сутки.

Что можно сделать из силикатного клея?

Умельцы используют этот состав для изготовления слайма или лизуна. Такая игрушка, предназначенная для успокоения нервов и развлечения детей. Канцелярский силикатный клей – это основной ингредиент слайма, который делает его тягучим и приятным на ощупь. Сделать игрушку еще и красивой можно следующим образом:

1. Раскрошить тени для век до состояния порошка.
2. Налить в емкость 100 мл силикатного клея.
3. Добавить небольшое количество воды комнатной температуры и размешать.
4. Всыпать 1 ч. ложку измельченных теней.
5. Влить 0,5 ч. ложку тетрабората натрия (борной кислоты).
6. Размешать до образования плотной структуры.
7. Размять получившееся вещество в руках.

Как почистить посуду силикатным клеем?

Промышленная бытовая химия значительно облегчает уход за посудой, но при этом очевиден их вред. Наши бабушки знали, как с помощью силикатного клея очистить сковороду. Эффективное чистящее средство можно легко сделать в домашних условиях. Необходимые ингредиенты:

• вода – 10 л;
• силикатный клей – 1 флакон;
• кальцинированная сода – 200 г;
• хозяйственное мыло – 1 брусок.

Перечисленные компоненты смешивают в большой емкости из металла. Вода должна заполнять кастрюлю наполовину. Мыло трут на крупной терке и всыпают в жидкость. Затем добавляют соду и силикатный клей. Смесь нагревают до растворения ингредиентов и погружают в нее посуду. Процесс кипячения может составлять от получаса до трех часов. Время будет зависеть от степени загрязнения сковороды. В результате жир на поверхности посуды полностью растворяется и его можно легко убрать щеткой.

Как убрать силикатный клей с одежды?

Иногда во время работы капли жидкого стекла попадают на ткань. Учитывая, сколько сохнет силикатный клей (20-30 мин), становится понятно, что убрать его очень трудно. Пятна портят ткань и в некоторых случаях удалить их невозможно. Есть эффективный способ, как вывести силикатный клей с одежды, при помощи раствора соды:

1. Приготовить состав из 2 л воды, 50 г стирального порошка и 50 г пищевой соды.
2. Окунуть одежду в раствор минимум на 3 ч.
3. Очистить запачканный участок при помощи щетки.

Чем можно заменить силикатный клей?

Отсутствие необходимого вещества может прервать важный рабочий процесс в офисе или во время строительства. Если отсутствует силикатный клей, жидкое стекло, нужные для скрепления бумаг, картона или деревянных поверхностей, то заменой станет вязкий состав марки ПВА. Такое соединение подойдет и для добавления в цемент. Смесь подходит для отлива фундамента или других работ во время строительства. В масштабах промышленных производств можно применять любой пластификатор.

что это такое, для чего нужен

Жидкое стекло представляет собой канцелярский клей, который используется также часто, как и привычный ПВА. Если не знаете, что такое силикатный клей, ознакомим с этим видом склеивающего средства. Силикат представлен минеральным соединением, вязким с виду.

Изготавливают это вещество несколькими технологиями:

• обжиг смеси таких компонентов: пищевая сода, кварцевый песок;
• воздействие растворами гидроксида натрия, лития, калия на сырье, в составе которого присутствует кремнезем.

Особенности

В канцелярии часто используют 2 вида клея, силикатный, ПВА. Каждый из них жидкий, безопасен в использовании, стоит недорого. Но есть и ряд отличий между этими продуктами. Рассмотрим, чем отличается силикатный клей от канцелярского. Для удобства опишем их в табличке.

Вид клея	ПВА	Жидкое стекло
Происхождение	Получен искусственным путем	Содержит минеральные вещества
Внешний вид	Цвет белый, а консистенция кремообразная	Полупрозрачный, имеет легкий желтоватый оттенок, консистенция более жидкая
Воздействие на бумажный лист	Клеит тонкие листы, фотобумаги. Не желтеет	Со временем может пожелтеть
Склеивающая способность	Может склеивать легкие детали из стекла, пластика, дерева, ткани	Склеивает бумагу, картон

Клеящая способность жидкого клея обеспечивается физической особенностью силикатов. У данного вещества отличная адгезия (сцепление) с любой поверхностью.

Где применяется силикатный клей

Силикатный клей нужен для склеивания поверхностей в различных отраслях народного хозяйства. Его предназначение в соединении бумаги, картона. Недостатком силиката считается его свойство желтеть со временем. Также соединение становилось хрупким. По этой причине в офисной работе стали реже использовать этот вид склеивающего вещества. Область его использования существенно ограничилась.

Чаще всего жидкое стекло используется в сфере строительства. Этот материал считается недорогим, высокопрочным. Поэтому его применяют в процессе возведения главных конструкций здания.

Также жидкое стекло применяют при изготовлении теплосберегающих материалов благодаря тому, что во вспененном виде оно слабо проводит тепло. Теплоизоляция на основе силиката способна выдерживать температурную нагрузку до 1300 градусов Цельсия. Также ему не страшны множественные перепады температур (частые нагревы, охлаждения).

Силикат обеспечивает пожарную безопасность в тех случаях, когда в строительстве используются такие материалы: дерево, синтетика, пластик. После покрытия указанных материалов огнезащитным веществом, они становятся огнеупорными.

Жидкое стекло применяют при изготовлении влагостойких уплотняющих замазок, фасадных красок. С помощью силиката обеспечивается защита основания сооружения от действия грунтовых вод. Также это вещество применяют для гидроизоляции бассейнов.

В садоводстве также используют силикатный клей. Веществом смазывают места обрезки плодовых деревьев. Таким образом растение защищено от паразитов, грибков, плесени.

Также используют жидкое стекло в:

• металлургии. Силикат соединяют с напылением электродов для сварки;
• машиностроении. С помощью вещества склеивают детали;
• Бумажной, текстильной промышленности. Пропитка материалов, чтобы сделать ткани прочными, блестящими;
• химической индустрии. Производство моющих средств.

Если понадобился клей ПВА или силикатный, заказывайте его из ассортимента магазина «Канцелярская Мекка».

Силикатный клей: особенности применения

Домашний уют 18 апреля 2013

Силикатный клей используется в различных областях. Без него сложно обойтись в строительстве, материал пригодится для выполнения гидроизоляции. Кроме этого, его используют в процессе производства кислостойких, жаростойких и водостойких бетонов.

Применение силикатного клея в качестве дополнения к строительным материалам позволяет повысить их прочность, атмосферостойкость, долговечность и огнеупорность. Силикатный клей (калиевое жидкое стекло) применяют для пропитки тканей и деревянных изделий, что позволяет им придать большую плотность и огнеустойчивость.

Средство можно использовать в качестве защиты при ранениях или обрезке деревьев. С его помощью производят грунтование кирпичных, деревянных, бетонных, оштукатуренных поверхностей, а также гидроизоляцию бассейнов и емкостей. Клей силикатный пригодится для склеивания изделий из бумаги, дерева, стекла, картона, кожи, ткани и фарфора. Кроме этого, можно выполнить приклеивание на любые поверхности линолеума и облицовочных плиток.

Силикатный клей может быть использован и как самостоятельный продукт, и в сочетании с различными материалами. Его можно применять в качестве чистящего и моющего средства. Клеевой состав используют в бумажной, текстильной, химической, жировой и мыловаренной промышленности. Он является прекрасным экологически чистым антисептиком, предотвращает образование грибков, гнили и плесени.

Перед применением клей монтажный следует перемешать, для работы рекомендуется подготовить щетку, валик и кисть. Перед нанесением поверхность необходимо очистить от различных загрязнений, деревянные материалы лучше зачистить с помощью наждачной бумаги. Во время работы силикатный клей наносят на соединяемые поверхности, которые затем прижимают друг к другу.

При использовании грунтовки для обработки поверхности стяжки цемент и жидкое стекло смешивают в одинаковом соотношении. Для создания гидроизоляции бетонных колодцев их стенки обрабатывают силикатным клеем, а затем покрывают раствором, приготовленным из жидкого стекла, песка и цемента (в равных пропорциях).

Для изготовления водостойкой штукатурки следует смешать песок и цемент (2,5 к 1) с 15 процентным раствором силикатного клея. Такой же состав используют для ремонта и кладки наружных частей печей, дымовых труб и каминов.

Для гидроизоляции подвальных помещений, перекрытий, полов, стен, устройства бассейнов берут силикатный клей и соединяют с 10 частями бетонного раствора.

В качестве обычных работ по оклейке клеевой материал берут из расчета 200  — 400 грамм на 1 квадратный метр.

Для очищения посуды, сковород, кастрюль и других предметов необходимо приготовить раствор из жидкого стекла с водой в соотношении 1 к 25. После этого посуду следует прокипятить в данном составе.

Силикатный клей также применяют для ремонта аквариумов и склеивания стекла, им пропитывают известковые строительные материалы, бетонные, деревянные и цементные изделия, что увеличивает их прочность. С помощью клея изготавливают силикатные краски, удаляют жирные и масляные пятна с одежды.

Источник: fb.ru

Типы силикатов-Классификация-Примеры-Структура-Формула-Орто-Пиро-Циклическая-Цепная-Tecto

Силикаты — это минералы, содержащие кремний и кислород в тетраэдрических единицах SiO ₄ ^4-, которые связаны между собой в несколько структур. В зависимости от способа соединения тетраэдрических звеньев силикаты подразделяются на следующие типы.

Ортосиликаты (или силикаты Neso или Island) — это простейшие силикаты, содержащие дискретные SiO ₄ ^4– тетраэдрических звеньев.В основные структурные Блок ортосиликатного блока показан ниже.

Ортосиликатный ион представляет собой сильное сопряженное основание слабой ортокремниевой кислоты. а также не сохраняется в водных растворах. Следовательно, в природе орто силикатные минералы встречаются редко и встречаются только с катионами, которые сильно образуют нерастворимые соли.

Примеры ортосиликатов:

1) Фенакит (также известный как фенакит) — Be ₂ SiO ₄

2) Виллемит — Zn ₂ SiO ₄ — Минеральная силикатная руда цинка.Сильно флуоресцентный (зеленый) в коротковолновом УФ-свете.

Примечание. Ионы Be ²⁺ и Zn ²⁺ тетраэдрически окружены атомами кислорода силиката.

3) Оливин — (Fe / Mg) ₂ SiO ₄ : Обычно зеленого цвета. Катионы октаэдрически координированы с атомами кислорода силиката.

4) Циркон — ZrSiO ₄ : Самый старый минерал на Земле. Координационное число Zr ⁴⁺ — 8.

Пиросиликат (или соросиликат, или дисиликат) содержат ионы Si ₂ O ₇ ^6-, которые образуются путем соединения двух тетраэдрических SiO ₄ ^4-, которые имеют один атом кислорода в одном углу ( один кислород удаляется при соединении). Структура пиросиликата представлена ​​ниже.

Пиросиликатный ион менее основной, чем ортосиликатный ион. Там только один минерал в природе, содержащий пиросиликатный ион.

Например, 1) Торвейтит — Sc ₂ Si ₂ O ₇

Циклические силикаты содержат (SiO ₃ ) _n ^2n- ионов, которые образуются путем циклического связывания трех или более тетраэдрических единиц SiO ₄ ^4- . Каждая единица разделяет два атома кислорода с другими единицами.

Например,

1) Бенитоит — BaTi (SiO ₃ ) ₃ : содержащий три тетраэдра, расположенных циклически [Si ₃ O ₉ ) ^6-].

2) Берилл — Be ₃ Al ₂ (SiO ₃ ) ₆ : содержащий шесть силикатных колец [Si ₆ O ₁₈ ) ^12-]. Это алюмосиликат. Каждый алюминий окружен 6 атомами кислорода. октаэдрически. К хорошо известным разновидностям берилла относятся изумруд и Аквамарин.

Цепные силикаты или пироксены содержат ионы (SiO ₃ ) _n ^2n-, которые образуются путем линейного связывания n-го числа тетраэдрических SiO ₄ ^4- единиц. Каждая единица разделяет два атома кислорода с другими единицами.

Примеры цепных силикатов:

1) Сподумен — LiAl (SiO ₃ ) ₂ — минерал пироксен, состоящий из литий-алюмосиликата

2) Диопсит — CaMg (SiO ₃ ) ₂

3) Волластонит — Ca ₃ (SiO ₃ ) ₃

Примечание: Формула циклических силикатов, а также цепных силикатов (SiO ₃ ) _n ^2n- .Следовательно, они считаются олигомеры неизвестного иона SiO ₃ ^2-.

Общая формула двухцепочечных силикатов (или амфиболов) : (Si ₄ O ₁₁ ) _n ^6n- . Есть два типа тетраэдров: те, которые имеют 3 вершины, и те, которые имеют только 2 вершины.

Например,

1) Асбест — негорючие волокнистые силикаты.Их использовали для теплоизоляции, тормозных накладок, строительных материалов и фильтров. Это канцерогенные амфиболы, поражающие легкие. Следовательно, их применение в настоящее время ограничено.

2) Тремолит — Ca ₂ Mg ₅ (Si ₄ O ₁₁ ) ₂ (OH) ₂

Примечание: силикаты с одной и двумя цепями вместе известны как Иносиликаты.

Общая формула Листа или Филло или двумерные (2-D) силикаты — это (Si ₂ O ₅ ) _n ^2n- .Каждый тетраэдр SiO ₄ разделяет три атома кислорода с другими и, таким образом, образует двумерные листы. Эти силикаты легко раскалываются, как и графит. В слои удерживаются вместе слабыми силами Ван-дер-Ваала.

Например,

1) Тальк — Mg ₃ Si ₄ O ₁₀ (OH) ₂ : это основной ингредиент мыльного камня. Это это самый мягкий материал с гладким и жирным налетом.

2) Micas: Общая формула: X ₂ Y _4–6 Z ₈ O ₂₀ (OH, F) ₄

Где X = K, Na или Ca

Y = Al, Mg или Fe

Z = Si или Al

E.грамм. Мусковитовая слюда — KAl ₂ (AlSi ₃ O ₁₀ ) (F, OH) ₂ — легко разбивается на тонкие слои

и лепидолит — KLi ₂ Al (Al, Si) ₃ O ₁₀ (F, OH) ₂

3) Глина: это алюмосиликат с листовой структурой.

4) Каолинит — AlSiO ₅ (OH) ₅

Общая формула трехмерных (3-D) или текто- или каркасных силикатов : (SiO ₂ ) _n .Все атомы кислорода SiO ₄ являются общими с другими тетраэдрами и, таким образом, образуют трехмерную сеть.

Например, SiO ₂ — Кварц, тридимит и кристалобалит — это кристаллические формы кремнезема.

Когда SiO ₄ ^4- единиц заменяется на AlO ₄ ^5- единиц, образуются трехмерные алюмосиликаты .

Например, Полевой шпат, цеолиты, ультрафиолет и т. Д.,

НЕСКОЛЬКО ВАЖНЫХ СВЕДЕНИЙ О СИЛИКАТАХ

* Силикатные минералы очень распространены в земной коре, так как кислород и Кремний — самые распространенные элементы.

* Степень полимеризации обозначается как кислород в кремний. отношение (O / Si). Чем выше степень полимеризации, тем ниже будет O / Si. соотношение. Значения O / Si для орто-силикатов (лизинговых полимеризованных) = 4: 1. а для тектосиликатов (наиболее полимеризованный силикат) = 2: 1.

* С увеличением степени полимеризации происходит уменьшение заряд на атом кремния, а также основность силикатного минерала.На самом деле, кремнезем (SiO ₂ ) кислотный оксид.

* Основные силикатные минералы легко реагируют со слабыми кислотами и выветривание.

1) Какое утверждение о силикатах НЕ правильно?

а) Основная единица силикатов — SiO ₄ ^4-. В этом случае кремний 4-координирован по атомам кислорода тетраэдрически.

б) Асбест — амфибол силикат.

c) Тальк и слюда являются примерами силикатов с цепной структурой.

г) Цеолиты — это алюмосиликаты.

e) Некоторые силикаты содержат дискретные молекулярные ионы.

Совет: тальк и слюда представляют собой листовые или филлосиликаты.

2) (SiO ₃ ) _n ^2n- может быть эмпирической формулой:

а) Циклические силикаты

б) Пиросиликаты

в) Цепные силикаты

г) оба а & с

3) Общая формула силикат-иона, присутствующего в циклических силикатах это:

а) SiO ₄ ^4-

б) Si ₂ O ₅ ^2-

c) Si ₂ O ₇ ^6-

d) (SiO ₃ ) _n ^2n-

4) Какое из следующих утверждений НЕ верно?

а) Глина представляет собой алюмосиликат с листовой структурой.

б) В трех размерные алюмосиликаты, SiO ₄ ^4- заменен на AlO ₄ ^5- шт.

в) В тектосиликатов все атомы кислорода в тетраэдрах SiO ₄ являются общими.

г) Кварц представляет собой филлосиликат.

5) Слоистые силикатные структуры в глинах состоят из следующих группа.

а) SiO ₄ ^4-

б) Si ₂ O ₅ ^2-

c) Si ₂ O ₇ ^6-

d) (SiO ₃ ) _n ^2n-

6) Силикатные минералы амфибола состоят из

а) одиночные тетраэдры кремния

б) цепочки из тетраэдров кремнезема

в) двойные цепочки тетраэдров кремнезема

г) листы тетраэдров кремнезема

7) Что из следующего верно относительно ионного обмена на алюмосиликаты?

а) Na ⁺ сорбируется сильнее, чем K ⁺

б) Ca ²⁺ сорбируется меньше сильнее, чем Na ⁺

c) NO ₃ ^— сорбируется сильнее, чем Na ⁺

г) Al ³⁺ сорбируется сильнее, чем Mg ²⁺

Пояснение: Чем больше плотность заряда, тем больше сорбция.И вы знаете, что плотность заряда обратно пропорциональна радиусу. Больше заряд и чем меньше радиус, тем выше плотность заряда.

8) Берилл, Be ₃ Al ₂ Si ₆ O ₁₈ составляет:

а) ортосиликат

б) пиросиликат

в) циклический силикат

г) Нет

Ни намека !: Изумруд и аквамарин являются драгоценными формами берилла.

9) Какое из следующих утверждений является правильным для амфибола? силикаты?

a) Эмпирическая формула [(SiO ₃ ) ^2-] _n

б) Есть два типа тетраэдры: те, у которых 3 вершины, и те, у которых 2 общие вершины

в) Есть только один тип тетраэдров.

d) Эмпирическая формула [(Si ₄ O ₁₁ ) ^6-] _n

10) Формула пиросиликат-иона:

а) SiO ₄ ^4-

б) Si ₃ O ₉ ^2-

c) Si ₂ O ₇ ^6-

d) Si ₆ O ₁₈ ^12-

11) В нормальных силикатах каждый атом кремния окружен

а) пять атомов кислорода в тригонально-бипирамидальной геометрии

б) четыре атома кислорода в плоской квадратной геометрии

в) четыре атома кислорода в тетраэдрическая геометрия

г) шесть атомов кислорода в октаэдрической геометрии

12) Что из следующего является примером циклического силикат?

а) сподумен

б) Оливин

в) Берилл

г) Асбест

13) Эмпирическая формула двухцепочечных силикатов:

а) SiO ₄ ^4-

б) Si ₃ O ₉ ^2-

c) Si ₂ O ₇ ^6-

d) (Si ₄ O ₁₁ ) _n ^6n-

14) Силикаты, в которых три атома кислорода на общие вершины тетраэдров:

а) Амфиболы

б) пироксены

в) филосиликаты

г) пиросиликаты

15) Отношение «Si» к «O» в филлосиликатах составляет:

а) 2: 4

б) 1: 4

в) 2: 5

г) 1: 5

16) Какой из следующих минералов лития относится к типу пироксена? силикатная структура?

а) Лепидолит

б) сподумен

в) Петалит

г) Нет

Примечание: Петалит, LiAlSi ₄ O ₁₀ — это тектосиликат.

17) Формула циклического силиката, в котором 6 тетраэдров являются расположены циклически:

a) Si ₆ O ₁₈ ^12-

б) Si ₆ O ₁₈ ^6-

c) Si ₆ O ₆ ^2-

d) Si ₆ O ₁₈ ^6-

18) В каких из следующих силикатов существует два типа SiO ₄ тетраэдров: те, у которых 3 вершины, и те, у которых 2.

а) Пироксены

б) Филлоксиликаты

в) Амфиболы

г) Tecto силикаты

19) Число атомов кислорода, участвующих в обмене в [Si ₃ O ₉ ] ^6- ion:

а) 2

б) 3

в) 6

г) 4

20) Среди полевого шпата, мусковитовой слюды и цеолита,

а) все трехмерные силикаты

б) полевой шпат и цеолит трехмерны, а мусковит слюда слоистая

c) полевой шпат трехмерен, а цеолит и мусковит слюда слоистая

г) все силикаты слоистые

21) Общий заряд, присутствующий на циклическом силикат-анионе [Si ₆ O ₁₈ ] ^n- это:

а) 24

б) 12

в) 18

г) 6

22) Силикатный минерал с пониженной степенью полимеризации. среди следующих:

1) Грунерит — Fe ₇ Si ₈ O ₂₂ (OH) ₂

2) Пирофиллит, Al ₂ Si ₄ O ₁₀ (OH) ₂

3) Тальк — Mg ₃ Si ₄ O ₁₀ (OH) ₂

4) Тремолит — Ca ₂ Mg ₅ (Si ₄ O ₁₁ ) ₂ (OH) ₂

_{Подсказка: чем больше соотношение O / Si, тем ниже степень полимеризации.}

23) Что из перечисленного не является ортосиликатом?

а) Фенакит

б) оливин

в) Оливин

г) Берил

24) BaTi [Si ₃ O ₉ ] относится к классу:

а) ортосиликат

б) силикат циклический

в) силикат цепной

г) лист силикатный

25) Какие из следующих силикатов имеют трехмерную структуру?

1) Несо

2) Филло

3) Соро

4) Tecto

26) Значение n в молекулярной формуле Be _n Al ₂ Si ₆ O ₁₈ это:

а) 3

б) 4

в) 6

г) 8

27) Основная структурная единица слюды цеолита полевого шпата и асбест есть:

а) SiO ₄ ^4-

б) SiO ₂

c) (R ₂ SiO) _n

d) (SiO ₃ ) _n ^2n-

28) Торветит, Sc ₂ Si ₂ O ₇ составляет:

а) пиросиликат

б) ортосиликат

в) силикат листовой

г) ан амфибол

29) Какое из следующих утверждений относительно анионной единицы пиросиликат?

a) Один кислород используется двумя SiO ₄ тетраэдры.

б) Он имеет три циклически связанных тетраэдра SiO ₄ .

в) Он имеет щелочную природу и поэтому легко вступает в реакцию со слабыми кислотами.

d) Отношение O / Si составляет 3,5: 1.

30) Силикат, содержащий по одному одновалентному угловому атому кислорода в каждом блок тетраэдра:

а) Циклический силикат.

б) Филлосиликат.

в) Амфиболы.

г) Ортосиликаты.

31) Какой тип силикатных минералов показан на этой схеме силикатных тетраэдров?

а) Ортосиликат.

б) Циклический силикат.

в) Каркас силикатный.

г) Филосиликат.

32) Какие из следующих силикатов относятся к пироксенам?

а) Одноцепочечные силикаты.

б) Филлосиликат.

в) Тектосиликаты.

г) Силикаты с двойной цепью.

33) Минералы слюды, такие как мусковит, флогопит и биотит, образуют некоторые камни сверкают, поскольку они очень легко разбиваются на тонкие параллельные пласты плоские поверхности, отражающие свет. Причина:

1) Это ортосиликаты, содержащие дискретные звенья SiO ₄ ^2- тетраэдры.

2) Это каркасные силикаты.

3) Это филосиликаты со слоями, которые удерживаются вместе сильными силами Ван дер Ваала.

4) Это филосиликаты со слоями, которые удерживаются вместе слабыми силами Ван дер Ваала.

34) Установки Si ⁴⁺ в полевом шпате заменены на:

1) Ca ²⁺

2) Na ⁺

3) Аl ³⁺

4) К ⁺

35) Название структуры силикатов, в которых три кислорода общие атомы SiO ₄ ^4- это:

1) Пиросиликаты

2) Пироксены

3) Тектосиликаты

4) Амфиболы

36) Тип силикатного элемента, присутствующего в берилсиликате Be ₃ Al ₂ [Si ₆ O ₁₈ ] это:

1) соросиликат

2) циклосиликат с шестью звеньями

3) лист силикатный

4) циклосиликатный с тремя звеньями

37) Сколько атомов кислорода в SiO ₄ ^4- единиц разделяются ли в сплошной 3д каркас силикатов?

1) 2

2) 3

3) 4

4) 1

38) Берилл — силикат.Его анионная часть содержит [Si _n O _3n ] ^12-, тогда значение n равно:

1) 3

2) 6

3) 9

4) 18

39) Назовите вид структуры силиката, в которой атом кислорода SiO ₄ ^4- является общим:

1) Несиликат

2) Соросиликат

3) Филлосиликат

4) Тектосиликат

40) Кремнезем представляет собой сетчатое тело со связями Si-O-Si.Во многих алюмосиликаты, несколько атомов Si в структуре кремнезема замещаются атомами Al. Цеолиты, глины, асбест и т. Д. Являются примерами алюмосиликатов. имеющие разную структуру. Утверждение, которое неверно: (НЕСТ 2017)

(A) Основная структурная единица силикатов — тетраэдрическая (SiO ₄ ) ^4-.

(B) Результат замещения атома Si в диоксиде кремния на атом Al отрицательным зарядом на атоме Al.

(C) Кремнезем растворяется в водном растворе NaOH с образованием силиката натрия. в котором Na ⁺ связан с оксианионами.

(D) Силиконы являются примерами силикатов.

41) Наиболее вероятная геометрия силикатного блока: (NEST 2012)

(А) квадратный плоский.

(В) квадратно-пирамидальный.

(C) октаэдрический.

(D) четырехгранный

Факты о кремнии для детей — элемент Si, свойства, применение, стекло, кремнезем

Химический элемент Кремний имеет символ Si и атомный номер 14. Кремний — это металлоид (или полуметалл). Это означает, что он имеет некоторые свойства, такие как металл, например, он выглядит как металл, а некоторые — как неметалл, например, он не очень легко проводит электричество. Поскольку кремний является металлоидом, он полезен в качестве полупроводника, что означает, что он обладает электропроводностью между металлами и неметаллическими изоляторами, такими как стекло. Кремний — восьмой по массе элемент во Вселенной. Кремний не встречается в природе как свободный элемент, а встречается в виде оксидов и силикатов во многих минералах. Более 90% земной коры (около 28% по массе) состоит из силикатных минералов, поэтому кремний является вторым по распространенности элементом на Земле после кислорода. Песок — это соединение кремния, известное как диоксид кремния (диоксид кремния), и, конечно же, стекло получают путем нагревания песка до очень высокой температуры. Некоторые силикатные минералы, представляющие интерес, включают гранит, асбест, роговую обманку, полевой шпат, глину и слюду. Некоторые типы метеоритов, называемые аэролитами, в основном состоят из кремния. При комнатной температуре кремний является твердым веществом, его температура плавления составляет 2577 ° F (1414 ° C), а температура кипения составляет 5909 ° F (3265 ° C). Гей Люссак и Луи Жак Тенар открыли нечистую форму кремния в 1811 году.Но Йонсу Якобу Берцелиусу приписывают открытие кремния в 1824 году. Люди, подвергающиеся вдыханию больших количеств соединений кремния, например, шахтеры и каменотесы, имеют высокий риск развития серьезного заболевания легких, известного как силикоз. Несмотря на то, что кремний широко используется в виде силикатов, очень немногие живые организмы нуждаются в нем. Некоторые формы океанских губок имеют структуру кремнезема в скелете, а некоторым растениям, таким как рис, необходим кремний для роста. Элементарный кремний оказал большое влияние на сегодняшнюю мировую экономику. Больше всего свободного кремния используется для рафинирования стали, литья алюминия и в химической промышленности. Но именно небольшая часть (менее 10%) высокоочищенного кремния, используемого в полупроводниковой электронике, является наиболее важной для сегодняшней компьютерной техники и электронной промышленности. Использование кремния в качестве важной части компьютерных полупроводников и высокотехнологичных устройств привело к тому, что его имя использовалось во всем мире в качестве прозвища для областей, в которых находится ряд компаний и отраслей, связанных с технологиями.Первоначально это Силиконовая долина в Калифорнии, но есть еще более 10 областей, в названии которых есть кремний, например «Кремниевая карусель» в Северном Лондоне.

Силикатные строительные блоки земной коры

Силикаты являются наиболее распространенными минералами. Они состоят из кислорода и кремния — элементов номер один и номер два по распространенности в земной коре.Сами по себе они составляют более 90% веса земной коры. Большинство камней состоит в основном из этого класса минералов.

Кварцевое семейство минералов является наиболее узнаваемым из этого класса. Аметист, изображенный справа, принадлежит к этому семейству, как и розовый кварц, дымчатый кварц, цитрин и все агаты

.

Если посмотреть на их химический состав, можно выделить две формы силикатов:

• фельзический — Скверна означает полевой шпат, а sic представляет собой кремнезем.Они образуются в гранитах и легче по весу и цвету, чем другие силикаты, потому что в них меньше железо и магний. Примечательны кварц, слюды и калиевый полевой шпат. члены этой группы.
• mafic- Ma означает магний и фик для железа (трехвалентного). Эта группа силикатов обычно формируются в магмах, движущихся вверх, чтобы заполнить пробел, оставшийся, когда тектонические плиты удаляясь друг от друга по морскому дну. Базальт и габбро бывают этот тип. Оливин и пироксен также входят в эту группу.Они есть относительно плотные и темные. Их называют ультрамафическими. Плагиоклаз полевые шпаты — это основные силикаты, содержащие кальций и натрий в составе их химический состав.

Более современный подход к классификации силикатов основан на их структуре. В этом классе минералов используются молекулы SiO ₄ , соединенные в виде тетраэдров. Тетраэдр — это пирамида с треугольным основанием. Атомы кислорода занимают углы тетраэдра с атомом кремния в центре. Расположение этой основной формы является основанием для классификации.Есть шесть подклассов. Они есть:

• Несиликаты (одиночные тетраэдры)
  • оливковое
  • топаз
  • гранаты
  • говелит
  • каянит
• Соросиликаты (двойные тетраэдры)
• Иносиликаты (одинарные и двойные цепи)
  • Одинарная цепь
  • Двойная цепь
• Циклосиликаты (кольца)
• Филлосиликаты (листы)
  • слюда
  • биотит
  • тальк
  • хризоколла
• Тектосиликаты (каркасы)
  • кварц
  • полевой шпат — лабрадорит, микроклин, амазонит

Сколько из них вы можете выбрать из приведенной ниже таблицы?

Силикатные минералы
Силикатные минералы кислого происхождения
Слюда Слюда — метаморфический минерал.Множество вариаций проистекают из разных способов его формирования. Слюдяные образования связаны с вулканами и гидротермальными жерлами.	Кварц Кварц — один из самых распространенных минералов, составляющих континентальную кору. Он встречается в магматических, метаморфических и осадочных породах.	Амазонит Амазонит — красивая зеленая разновидность микроклинового полевого шпата. Его химическая формула — KAlSi3O8, силикат алюминия и калия.
Основные силикатные минералы
Оливин Оливин — силикат магния и железа, относящийся к классу несиликатов.Кристаллы ювелирного качества называются перидотами.	Лабрадорит Лабрадорит — минерал полевого шпата, а также тектосиликат. Ценится за красоту.	Биотит Биотит входит в слюдяную ветвь группы силикатных минералов. Распространен как породообразующий минерал.

Вернуться в Галерею минералов

Структура и формула силикатов Учебное пособие по химии

Ключевые понятия

Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом сайте.
Без рекламы = для нас нет денег = для вас нет бесплатных вещей!

Пример силикатной структуры: дискретные тетраэдры

Минерал оливин существует в виде дискретных тетраэдров SiO ₄ ^4- с зарядом, уравновешенным ионами магния.
Мы можем определить формулу оливина, уравновешивая заряды на ионах:

1. заряд оливина = заряд силикат-аниона + заряд катионов
   Суммарный заряд оливина = 0 Формула
   дискретного силикатного тетраэдра: SiO ₄ ^4-
   заряд SiO ₄ ^4- = -4
   заряд на Mg ²⁺ = +2
2. Пусть n будет количеством Mg ²⁺ , необходимым для балансировки заряда силикатного иона:
   0 = -4 + ( п × +2)
   +4 = 2 n
   n = 2
3. формула оливина: Mg ₂ SiO ₄

Пример структуры силиката: одноцепочечная (пироксеновая группа силикатов)

Минерал энстатит состоит из длинных одиночных цепочек силикатных анионов, заряд которых уравновешивается ионами магния.
Электростатическое притяжение между катионами магния и силикатными анионами удерживает вместе плотно упакованные цепи.
Мы можем определить формулу энстатита, уравновесив заряды на ионах:

1. заряд энстатита = заряд силикатного аниона + заряд катионов
   Общий заряд энстатита = 0 Формула
   для силикатных анионов в длинных одиночных цепочках: SiO ₃ ^2-
   заряд силикатных анионов в длинных одиночных цепочках = -2
   заряд на Mg ²⁺ = +2
2. Пусть n будет количеством Mg ²⁺ , необходимым для балансировки заряда силикатного иона:
   0 = -2 + ( п × +2)
   +2 = 2 n
   n = 1
Формула
3. для энстатита: MgSiO ₃

Пример структуры силиката: двойная цепь (амфиболовая группа силикатов)

Минерал купфферит представляет собой силикат с двойной цепью и имеет формулу Mg ₇ Si ₈ O ₂₂ (OH) ₂ .
Повторяющейся единицей в купферите является ион Si ₄ O ₁₁ ^6-, однако, чтобы избежать фракций катионов магния в формуле, формула силикатного аниона удваивается до Si ₈ O ₂₂ ^12-.
Гидроксид-ионы OH ^— , присутствующие в структуре, не связаны с атомами Si в структурном каркасе, они координируются вокруг катионов магния.
Мы можем проверить, что минерал купфферит не имеет общего заряда:
заряд купферита = (7 × 2+) + (8 × 4+) + (22 × 1-) + (2 × 2-) = 14 + 32-44-2 = 0

Пример силикатной структуры: лист

Минеральный тальк состоит из «сэндвича» из двух листов тетраэдров, основания которых образуют внешнюю сторону сэндвича, как показано на диаграмме справа.
Два слоя листов прочно связаны друг с другом Mg ²⁺ , согласованным с двумя атомами кислорода от каждого листа (и двумя OH ^–).
Слои «сэндвича» слабо связаны только слабыми силами Ван-дер-Ваальса, что позволяет слоям сэндвича легко скользить друг по другу.
Тальк — самый мягкий из известных минералов, он очень рассыпчатый, поэтому его можно использовать в качестве смазки.
Формула талька: Mg ₃ Si ₄ O ₁₀ (OH) ₂ .
Повторяющееся силикатное анионное звено в структуре — Si ₂ O ₅ ^2-, но для того, чтобы избежать доли катионов магния в формуле, формула силикатного аниона удваивается до Si ₄ O ₁₀ ^4-.

Пример силикатной структуры: трехмерные сети (каркасы)

В кремнеземе SiO ₂ каждый атом Si ковалентно связан с 4 атомами O, и каждый атом O ковалентно связан с двумя атомами Si, образуя трехмерную сетку.
Общий заряд диоксида кремния равен 0, поскольку степень окисления кремния (+4) уравновешивается двумя атомами кислорода со степенями окисления -2 каждый (2 × -2 = -4).
Для балансировки заряда катионы не требуются.

Синтетический силикат | Статья о синтетических силикатах по The Free Dictionary

любая из простых или сложных солей кремниевой или алюмокремниевой кислот. Синтетические силикаты входят в состав, например, цементов, огнеупорных материалов, шлаков, обычного и кремнеземного кирпича, фарфора и фаянса, стекла, глазурей, эмалей, адсорбентов и катализаторов.Образовавшиеся в процессе нагрева исходной смеси синтетические силикаты, в состав которых входят, например, SiO ₂ , A1 ₂ O ₃ , CaO, MgO и K ₂ 0, во многом определяют свойства конечного коммерческого продукта. Синтетические силикаты также могут образовываться в результате нежелательных процессов, например, коррозии огнеупорных материалов расплавленным металлургическим шлаком. В отличие от природных силикатов, синтетические силикаты могут быть получены в виде однофазных продуктов без примесей.Синтезированы практически все аналоги природных силикатов, а также большое количество силикатов, не встречающихся в природе.

Синтетические силикаты щелочных металлов относительно плавки и легко растворяются в воде. Силикаты Na и K в виде воды или растворимого стекла используются при производстве клея, красок и различных шпатлевок, а также в мыловарении. Синтетические силикаты двухвалентных и особенно трехвалентных металлов обладают высокой тугоплавкостью и химической стабильностью.Силикаты кальция 3CaO • SiO ₂ и 2CaO • SiO ₂ являются основными компонентами портландцемента. Гидросиликаты кальция, образующиеся при гидратации цемента, а также при гидротермальной обработке силикатного кирпича и силикатных бетонных изделий в автоклавах, определяют прочность твердеющих материалов. Мета-силикат кальция CaO • SiO ₂ служит наполнителем при производстве бумаги. Ортосиликат магния, 2MgO • SiO ₂ , является основным компонентом форстеритовых огнеупорных материалов, а также присутствует в магнезитовых огнеупорных материалах и шлаках.Метасиликат магния, MgO • SiO ₂ , образует кристаллическую фазу в электроизоляционной стеатитовой керамике. Муллит из силиката алюминия, 3Al ₂ O ₃ • 2SiO ₂ , обеспечивает прочность при высоких температурах и устойчивость к коррозии в огнеупорных материалах из грога и муллита, которые широко используются в металлургии и стекольном производстве. Этот же силикат кристаллизуется с образованием очень тонких игл при обжиге фарфоровых изделий и служит специальным усилением для фарфора.

Алюмосиликаты лития и магния с низкими коэффициентами теплового расширения являются основными кристаллическими фазами керамических материалов, устойчивыми к тепловому удару. Способность силикатных расплавов затвердевать в виде стекла без кристаллизации позволяет получать стекло различного назначения. Однако условия для кристаллизации стекла иногда создаются специально в процессе производства; В результате получают кристаллическое стекло, называемое расстеклованными материалами.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Химическая технология керамики и огнеупоров . Под редакцией П. П. Будникова и Д. Н. Полубояринова. Москва, 1972.
Схема состояния силикатных систем . Ленинград, 1972.

Большая Советская Энциклопедия, 3-е издание (1970-1979). © 2010 The Gale Group, Inc. Все права защищены.

Силикат натрия

Силикат натрия

Альтернативные имена : Waterglass

Примечания

Силикат натрия (SS) представляет собой липкую вязкую жидкость.Его получают путем растворения силикагеля в гидроксиде натрия (на Youtube есть много видео, как это сделать).

Силикат натрия — самый популярный дефлокулянт, который в течение многих лет используется в литейных шликерах (как источник ионов натрия). Он почти всегда используется с кальцинированной содой (при использовании в одиночку он может сделать шликер «волокнистым» и тиксотропным). Типичная пропорция составляет 0,55 г SS на 100 г сухого глиняного порошка (плюс немного кальцинированной соды). Материал эффективный, надежный и недорогой. Тем не менее, он агрессивнее воздействует на гипс в формах, чем более современные дефлокулянты, и с помощью силиката натрия легче дефлокулировать шликер.

Существуют дефлокулянты на основе калия, аналогичные соответствующим натриевым. Их можно использовать там, где присутствие натрия нежелательно. Кальцинированная сода больше подходит для дефлокуляции глазури. Кроме того, доступен широкий спектр органических дефлокулянтов в виде щелочных солей пирогалловой, гуминовой или дубильной кислот. Они имеют большой рабочий диапазон и могут увеличить кажущуюся пластичность глины. Как уже отмечалось, их использование продлевает срок службы формы по сравнению с силикатом натрия и кальцинированной содой, и они менее склонны к чрезмерной дефлокуляции.Гидроксид тетраметиламмония также является органическим соединением, которое используется там, где недопустимы остатки неорганических солей. Это прочное основание, которое может разрушать даже стекло и кварц.

Поскольку силикат натрия липкий и плохо сохнет, его можно использовать в качестве клея для связывания керамических частиц вместе, даже агрегатов. При обжиге образует керамическую связку. Смеси силиката натрия и перлита, например, можно утрамбовывать в формы для получения форм, которые сохнут с нулевой усадкой и обладают отличными изоляционными свойствами.Его можно включать в тела для повышения их прочности в сухом состоянии. Как основной ингредиент Magic Water, он может связывать твердую кожу глины лучше, чем одна глиняная суспензия (шликер).